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物理化學(xué)

出版社：中國環(huán)境科學(xué)出版社出版時間：2010-08-01
開本： 16開 頁數(shù)： 440頁
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物理化學(xué) 版權(quán)信息

物理化學(xué) 目錄

緒論**章 氣體的pVT性質(zhì)**節(jié) 理想氣體及其狀態(tài)方程第二節(jié) 理想氣體混合物第三節(jié) 真實氣體的液化與臨界參數(shù)第四節(jié) 真實氣體的范德華方程第五節(jié) 對應(yīng)狀態(tài)原理與普遍化壓縮因子圖復(fù)習(xí)與思考題自測題第二章 熱力學(xué)**定律**節(jié) 熱力學(xué)簡介第二節(jié) 熱力學(xué)的基本概念第三節(jié) 熱力學(xué)**定律第四節(jié) 等容熱、等壓熱、焓第五節(jié) 熱力學(xué)可逆過程與不可逆過程第六節(jié) 理想氣體的單純pVT變化過程第七節(jié) 化學(xué)變化過程第八節(jié) 相變過程第九節(jié) 真實氣體的節(jié)流膨脹與焦耳·湯姆遜效應(yīng)復(fù)習(xí)與思考題自測題第三章 熱力學(xué)第二定律和第三定律**節(jié) 熱力學(xué)第二定律第二節(jié) 卡諾循環(huán)和卡諾熱機第三節(jié) 熵函數(shù)第四節(jié) 熵變的計算第五節(jié) 熱力學(xué)第三定律和化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計算第六節(jié) 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)第七節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)間的基本關(guān)系第八節(jié) 單組分系統(tǒng)的兩相平衡復(fù)習(xí)與思考題自測題第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)**節(jié) 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)研究的內(nèi)容和方法第二節(jié) 多組分系統(tǒng)組成的表示法第三節(jié) 偏摩爾量第四節(jié) 化學(xué)勢第五節(jié) 氣體的化學(xué)勢第六節(jié) 拉烏爾定律與亨利定律第七節(jié) 理想液態(tài)混合物第八節(jié) 理想稀溶液第九節(jié) 稀溶液的依數(shù)性第十節(jié) 逸度與活度復(fù)習(xí)與思考題自測題第五章 相平衡**節(jié) 相平衡與相律第二節(jié) 單組分系統(tǒng)相圖第三節(jié) 二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖第四節(jié) 二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖第五節(jié) 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液液平衡與氣液平衡相圖第六節(jié) 二組分固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的凝聚系統(tǒng)平衡相圖第七節(jié) 二組分固態(tài)完全互溶與部分互溶系統(tǒng)的凝聚系統(tǒng)平衡相圖第八節(jié) 三組分系統(tǒng)液液平衡相圖復(fù)習(xí)與思考題自測題參考文獻第六章 化學(xué)平衡**節(jié) 化學(xué)反應(yīng)等溫方程第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)第三節(jié) 影響理想氣體化學(xué)平衡的因素第四節(jié) 真實氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡第五節(jié) 混合物和溶液中的化學(xué)平衡復(fù)習(xí)與思考題自測題參考文獻第七章 化學(xué)動力學(xué)**節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的定義第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率方程第三節(jié) 簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程第四節(jié) 反應(yīng)速率方程的建立第五節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響第六節(jié) 復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)第七節(jié) 復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法第八節(jié) 鏈反應(yīng)第九節(jié) 催化反應(yīng)動力學(xué)第十節(jié) 氣體反應(yīng)的碰撞理論第十一節(jié) 過渡狀態(tài)理論復(fù)習(xí)與思考題自測題第八章 電化學(xué)**節(jié) 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律第二節(jié) 離子的遷移數(shù)及其測定第三節(jié) 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率第四節(jié) 電導(dǎo)的應(yīng)用第五節(jié) 電解質(zhì)溶液的平均離子活度及德拜一休克爾極限公式第六節(jié) 可逆電池和可逆電極第七節(jié) 可逆電池?zé)崃W(xué)第八節(jié) 電極電勢與電池的電動勢第九節(jié) 電池的設(shè)計第十節(jié) 分解電壓第十一節(jié) 極化作用第十二節(jié) 電解時的電極反應(yīng)復(fù)習(xí)與思考題參考文獻第九章 界面現(xiàn)象**節(jié) 表面張力與表面吉布斯函數(shù)第二節(jié) 彎曲液面的附加壓力及其后果第三節(jié) 潤濕和接觸角第四節(jié) 表面活性劑第五節(jié) 溶液表面的吸附第六節(jié) 固體表面的吸附復(fù)習(xí)與思考題自測題第十章 膠體分散系統(tǒng)與粗分散系統(tǒng)**節(jié) 膠體分散系統(tǒng)與粗分散系統(tǒng)概述第二節(jié) 膠體系統(tǒng)的制備第三節(jié) 膠體系統(tǒng)的動力性質(zhì)第四節(jié) 膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)第五節(jié) 溶膠系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)第六節(jié) 溶膠的穩(wěn)定與聚沉第七節(jié) 高分子溶液第八節(jié) 粗分散系統(tǒng)復(fù)習(xí)與思考題自測題
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物理化學(xué) 節(jié)選

《物理化學(xué)》重點介紹了物理化學(xué)中的經(jīng)典內(nèi)容，如熱力學(xué)、動力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象、膠體等。舍去了難度較大的統(tǒng)計熱力學(xué)和量子力學(xué)。在熱力學(xué)中以狀態(tài)函數(shù)為基線，串聯(lián)起各個知識點，強調(diào)熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)五大判據(jù)，突出吉布斯函教和亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)。在動力學(xué)中重點介紹速率和機理，以速率系數(shù)串聯(lián)各個知識點.強調(diào)常用的一級反應(yīng)和二級反應(yīng)的有關(guān)計算。在電化學(xué)中.重點介紹電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，適當介紹電化學(xué)系統(tǒng)動力學(xué)。在界面現(xiàn)象一章.重點介紹實用性較強的液體界面現(xiàn)象和固體吸附。在膠體與粗分散系統(tǒng)一章，重點介紹目前應(yīng)用較多的膠體和高分子溶液！段锢砘瘜W(xué)》可作為高等院校環(huán)境、材料、化工、輕工、制藥、食品、農(nóng)學(xué)等專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課程教材，也可作為普通高等教育相關(guān)專業(yè)的教材，還可供喜愛本學(xué)科的人員閱讀參考。

物理化學(xué) 相關(guān)資料

插圖：二、自發(fā)過程的共同特征——不可逆性在一定條件下，不需要外力推動就可以自動進行的過程，叫做自發(fā)過程。自發(fā)過程具有共同的特征，即不可逆性，也就是說自發(fā)過程的逆過程不能自動進行。這方面的例子有很多。例如：（1）熱量從高溫物體傳到低溫物體是自發(fā)的，從低溫物體傳到高溫物體是不自發(fā)的。（2）氣體向真空膨脹是自發(fā)的，它的逆過程氣體的壓縮不能自動進行。（3）在一定溫度下，氫氣和氧氣能自動反應(yīng)生成水，但水不能自動分解成氫氣和氧氣。自發(fā)過程的逆過程不能自動進行，并不意味著逆過程不能進行，借助外力可以使自發(fā)過程的逆過程進行。但是，首先這個逆過程是不自發(fā)的；其次通過逆過程系統(tǒng)回到始態(tài)，這樣系統(tǒng)雖然復(fù)原了，卻留下了其他變化。在上面舉的三個例子中：（1）我們用制冷機可以使熱量再從低溫物體傳回到高溫物體，留下的其他變化是，環(huán)境損失了電功或其他功。（2）我們可以把已經(jīng)膨脹的氣體壓縮回去，但也要損失電功或其他功。（3）可以用電解的方法使水變成氫氣和氧氣，但也要損失電功。三、熱力學(xué)第——定律的經(jīng)典表述熱力學(xué)第一定律和第二定律都是從大量實踐中總結(jié)出來的。第一定律宣告了第一類永動機不可能制成，第一類永動機是不需要輸入能量而永遠對外做功的機器，這顯然違背第一定律中能量守恒定律的原則。第二類永動機是從單一熱源吸熱，再把熱量全部變成功的機器。例如，有人曾設(shè)想造一條船，把溫度較高的海水吸進來，把溫度較低的海水排回海里，溫度變化帶來的熱量用來開船，海水的量是巨大的，這樣船就能一直在海里行進。第二類永動機并不違背第一定律，但無數(shù)關(guān)于第二類永動機的設(shè)計都失敗了，人們從失敗中又總結(jié)出一條重要的規(guī)律，這就是熱力學(xué)第二定律。

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